碘化鍶
| 碘化鍶 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 碘化鍶 | |
| 識別 | |
| CAS號 | 10476-86-5（無結晶水） 
|
| SMILES |
|
| RTECS | WK9275000 |
| 性質 | |
| 化學式 | SrI2（無結晶水） SrI2·6H2O（六水合物） |
| 摩爾質量 | 341.43 （無結晶水） g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色至白色晶體 |
| 密度 | 5.459 g/cm³（無結晶水） 4.415g/cm³（六結晶水） |
| 熔點 | 507-645°C [1] |
| 沸點 | 1773 °C （分解） |
| 溶解性（水） | 64.0 g/100 mL (20°C)[2] |
| 溶解性（乙醇） | 3.1 g/100 ml (4°C) [2] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 斜方晶系, oP24 |
| 空間群 | Pbca, No. 61 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R14 R34 |
| 安全術語 | S：S22 S26 S27 S36/37/39S45 [3] |
| 主要危害 | 腐蝕性 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鍶 氯化鍶 溴化鍶 |
| 其他陽離子 | 碘化鈹 碘化鎂 碘化鈣 碘化鋇 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化鍶（SrI2），由鍶和碘元素構成的鹽，離子化合物，可溶於水，易潮解，在製藥中可用於替代碘化鉀[4]。
反應
- SrCO3 + 2HI → SrI2 + H2O + CO2
當暴露於空氣中時，碘化鍶會發黃。純淨的碘化鍶更柔軟和有韌性，而剛暴露時其表面出現粉紅色或桃色。可用於導電和導熱，建築物料，和各種合金的造成部分。在高溫下（有空氣），碘化鍶完全分解，生成氧化鍶和自由的碘[5]。
參考資料
- ^ Turner, Jr., Francis M. (編), The Condensed Chemical Dictionary, New York: The Chemical Catalog Company: 449, 1920 [2007-12-10]
- ^ 2.0 2.1
177 g.100 mL (20 °C) Seidell, Atherton, Solubilities of Inorganic and Organic Substances, New York: D. Van Nostrand: 318, 1907 [2007-12-10] - ^ 400696 Strontium iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.99+ %
- ^ Shoemaker, John V., A Practical Treatise on Materia Medica and Therapeutics 7th, Philadelphia: F. A. Davis: 854, 1908 [2007-12-10]
- ^ Bartley, Elias H., Text-book of Medical and Pharmaceutical Chemistry 5th, Philadelphia: P. Blakiston: 267–268, 1898 [2007-12-10]