高氯酸鎂
| 過氯酸鎂 | |
|---|---|
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| 識別 | |
| CAS號 | 10034-81-8 
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| PubChem | 24840 |
| ChemSpider | 23223 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MPCRDALPQLDDFX-NUQVWONBAH |
| RTECS | SC8925000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Mg(ClO4)2 |
| 摩爾質量 | 223.206 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 易潮解的白色粉末 |
| 密度 | 2.21 g/cm3 |
| 熔點 | 251 °C |
| 沸點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 99.3 g/100 mL |
| 溶解性（乙醇） | 24 g/100 mL |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R8, R36, R37, R38 |
| 安全術語 | S：S17, S26, S27, S36, S37, S39 |
| MSDS | External MSDS |
| 歐盟編號 | 未提及 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
OX
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| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 過氯酸鈣 過氯酸鋇 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
過氯酸鎂是一種強氧化劑，化學式為Mg(ClO4)2。它可以由氧化鎂溶於30%過氯酸製得：
- MgO + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O
反應過程需不斷攪拌，分多次緩慢加入氧化鎂粉末，緩慢滴加過氯酸溶液，溶液呈弱酸性後停止滴加。然後用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，液體表面剛出現結晶薄膜時停止加熱，然後過濾可得六水合過氯酸鎂，再真空加熱製得無水過氯酸鎂。
或者使飽和過氯酸鈉溶液與氯化鎂發生複分解反應，過濾除去氯化鈉，再用上述方法結晶：
- MgCl2 + 2NaClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NaCl
過氯酸鎂加熱到250 °C即分解並放出氧氣，與還原劑、有機化合物、易燃物混合易爆炸。[1]它的標準莫耳生成熱為-568.90 kJ mol-1。[2]
無水過氯酸鎂是白色多孔的物質。它的溶解熱相當高，因此過氯酸鎂在溶液中反應時需用大量水稀釋。它是實驗室常用的乾燥劑，被用於乾燥氣體樣品，它的吸水效率（指足量乾燥劑與水蒸氣完全反應後氣體中的水蒸氣濃度）僅次於五氧化二磷，比濃硫酸、氫氧化鉀、無水氯化鈣等乾燥劑高得多。它吸水量也很大，最多可達自身質量的60%。
過氯酸鎂遇到水蒸氣即結合成六水合過氯酸鎂：
- Mg(ClO4)2 + 6H2O → Mg(ClO4)2·6H2O
[3][4]無水過氯酸鎂能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用來分析有機化合物的成分(會吸收水分)，但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸，因此必須謹慎使用。科學家也建議不再使用它，因為過氯酸鹽對人體有害，[5]吸過水的過氯酸鎂在250 °C時真空加熱，失去6分子結晶水，又得到無水過氯酸鎂。
參考資料
- ^ CRC Handbook of Physics and Chemistry(Version 2010)
- ^ Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition)
- ^ H. H. Willard, G. F. Smith. The Preparation and Properties of Magnesium Perchlorate and its Use as a Drying Agent. Journal of the American Chemical Society. 1922, 44 (10): 2255–2259. doi:10.1021/ja01431a022.
- ^ L. Wu, H. He. Preparation of perlite-based magnesium perchlorate desiccant with colour indicator. The Chemical Educator. 1994, 41 (5): 633–637. doi:10.1016/0039-9140(94)80041-3.
- ^ W. L. F. Armarego and C. Chai. Purification of laboratory chemicals. Oxford: Butterworth-Heinemann. 2003. ISBN 0750675713.