高氯酸氟

高氯酸氟
高氯酸氟的結構式 高氯酸氟的球棒模型
別名	Fluorine perchlorate
識別
CAS號	10049-03-3  Y
PubChem	13022374
ChemSpider	10326178
SMILES	FOCl(=O)(=O)=O
InChI	1/ClFO4/c2-6-1(3,4)5
InChIKey	DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYAO
性質
化學式	ClFO4
摩爾質量	118.45 g·mol−1
外觀	無色氣體
熔點	-167.3 °C
沸點	-15.9 °C
熱力學
ΔfHm⦵298K	9 kcal/mol
危險性
主要危害	易爆氣體
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

高氯酸氟是很少見的含有氯、氧元素的氟化合物，分子式為FOClO₃或FClO₄。它是極不穩定容易爆炸的氣體，具有刺激性氣味。

製備

可由氟與高氯酸反應或ClF₅與水作用製得。

${\rm {\ F_{2}+HClO_{4}\rightarrow FClO_{4}+HF}}$

${\rm {\ ClF_{5}+4H_{2}O\rightarrow FClO_{4}+4HF+2H_{2}}}$

它也可由高氯酸四氟銨鹽（NF
4ClO
4）熱分解製得，反應產生較純的FClO
4，可進一步處理和冷凍而不發生爆炸。

${\rm {\ NF_{4}ClO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}NF_{3}+FClO_{4}}}$

結構

高氯酸氟與高氯酸鹽不太類似，因為氟並不是以陽離子形式存在的。其中包含了很少見的氧化態為0的氧原子，因為氧的電負性高於氯但低於氟。

安全

FClO₄能發生許多危險且不可預知的反應, 是一種共價高氯酸鹽（氯的氧化態為+7），並有一個十分敏感的O-F單鍵。少量的還原劑例如有機物就能使其爆炸。這些反應可以產生鹵氧化物、鹵素互化物以及其他有害物質。

如果反應物不慎混合，發生意外是很有可能的。像共價氟化物和高氯酸鹽一樣，處理它需要特別小心。

高氯酸氟會刺激呼吸系統，造成長時間的呼吸困難。

性質

高氯酸氟具有強氧化性，例如與碘離子反應：

FOClO₃ + 2I^- → ClO₄^- + F^- + I₂

高氯酸氟也能與全氟代烯烴發生加成反應（需在-45℃進行）：

CF₂=CF₂ + FOClO₃ → CF₃CF₂OClO₃

對於不對稱烯烴，產物是混合物（因為O-F鍵的極性很小），主要是不符合馬氏規則的，過去稱為「親電氟化」，即其中氟原子顯微弱的正電性，現在認為可能是因為這是一個自由基加成反應。