过氧化钡
| 过氧化钡 | |
|---|---|
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| IUPAC名 barium peroxide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 1304-29-6 
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| PubChem | 14773 |
| ChemSpider | 14090 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ |
| EINECS | 215-128-4 |
| RTECS | CR0175000 |
| 性质 | |
| 化学式 | BaO2 |
| 摩尔质量 | 169.33 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 灰白色晶体 |
| 密度 | 4.95 g/cm³ (固) |
| 熔点 | 450 °C (723 K) |
| 沸点 | 800 °C (1073 K) (分解生成 BaO + O2) |
| 溶解性（水） | 微溶 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R8, R20/22 |
| 安全术语 | S：S2, S13, S27 |
| 主要危害 | 有害 (Xn) |
| NFPA 704 |
 0
1
0
OX
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
过氧化钡（化学式：BaO2）是钡的过氧化物，是最常见的无机过氧化物之一。室温下为灰白色固体，可用作氧化剂、漂白剂。加入至焰火中时[1]既可作氧化剂，也会产生钡特定的亮绿色光。
过氧化钡中含有过氧根离子O22−，固态时与碳化钙（CaC2）有相同结构。
氧化钡吸收O2会生成过氧化钡，该反应可逆，高于700°C过氧化钡分解：
- BaO +¹/₂O2 ⇌ BaO2
可用该反应来从大气中提取氧气，反应物也可选用氧化钠，机理类似。[2]
- BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
参见
参考资料
- ^ Data Sheet. Data Sheet. Hummel Croton Inc. [2007-02-01]. （原始内容存档于2016-03-03）.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.