硝酸银
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| 硝酸銀 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 Silver(I) nitrate, Silver nitrate | |
| 英文名 | Silver nitrate |
| 别名 | Nitric acid silver(1+) salt Lapis infernalis |
| 识别 | |
| CAS号 | 7761-88-8 
|
| PubChem | 24470 |
| ChemSpider | 22878 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW |
| UN编号 | 1493 |
| ChEBI | 32130 |
| RTECS | VW4725000 |
| 性质 | |
| 化学式 | AgNO3 |
| 摩尔质量 | 169.87 g·mol−1 |
| 外观 | 无色固体 |
| 氣味 | 无味 |
| 密度 | 4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
| 熔点 | 209.7 °C（483 K） |
| 沸点 | 440 °C（713 K） |
| 溶解性（水） | 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[2] |
| 溶解性 | 可溶于丙酮[1]、氨、醚、甘油 |
| 溶解性（醋酸） | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[3] |
| 溶解性（丙酮） | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[2] |
| 溶解性（苯） | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[2] |
| 溶解性（酒精） | 3.1 g/100 g (19 °C)[2] |
| 溶解性（乙酸乙酯） | 2.7 g/100 g (20 °C)[3] |
| log P | 0.19[4] |
| 磁化率 | −45.7·10−6 cm3/mol |
| 折光度n D |
1.744 |
| 黏度 | 3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[3] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | Orthorhombic, oP56[5] |
| 空间群 | P212121, No. 19[5] |
| 晶格常数 | a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å[5] |
| 晶格常数 | α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −124.4 kJ/mol[1] |
| S⦵298K | 140.9 J/mol·K[1] |
| 热容 | 93.1 J/mol·K[1] |
| 药理学 | |
| ATC代码 | D08AL01（D08） |
| 危险性 | |
GHS危险性符号   [6]
| |
| GHS提示词 | Danger |
| H-术语 | H272, H314, H410[6] |
| P-术语 | P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[6] |
| 主要危害 | 与酒精反应会爆炸，腐蚀性 |
| NFPA 704 |
 1
3
3
|
| 致死量或浓度： | |
LDLo（最低）
|
800 mg/kg (兔子, 口服) 20 mg/kg (狗, 口服)[7] |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硝酸银（英語：Silver nitrate）化学式为AgNO3，白色晶体，易溶于水，遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常保存在棕色试剂瓶中。是实验室最主要的Ag+离子源。
硝酸銀溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液可作為眼部感染（例如新生兒結膜炎）的預防性杀菌剂[8]。
製備
硝酸銀結晶的製備方法為，將銀金屬溶解於硝酸溶液中，再將溶液的水份蒸發。方程式如下所示：
- 3 Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + 2 H2O(l) + NO(g)
硝酸銀固體中的銀離子，在三角平面結構中是三配位[9]。
化學反應
若遇到氯离子，溴离子，碘离子等会发生反应生成不溶于水，不溶于硝酸的氯化银（白色沉淀），溴化银（淡黄色沉淀），碘化银（黄色沉淀）等。因此常用于检验氟以外的卤素离子的存在；
- Ag+(aq) + X−(aq) → AgX(s)
- X代表Cl或Br或I。
氯化銀可與氨水反應再度溶解，生成無色的二氨合銀(I)配离子溶液:
- AgCl +2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl -
- 硝酸銀與汗水中的氯化鈉生成AgCl沉澱，再照光後顯現出黑色指紋影像，故可用來驗指紋
置換反應
由於銀是一種不太活潑的金屬，因此可以受如鐵等比銀更活潑（活性更大）的金屬置換出來。
例如銅可以把硝酸銀裏面的銀置換出來，生成硝酸銅和銀單質。其中可觀察到，溶液慢慢由無色變爲藍色，並有銀色的物質生成。
- 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag
参考文献
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英语）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds 2nd. New York City: D. Van Nostrand Company. 1919: 617–619.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Kiper, Ruslan Anatolievich. silver nitrate. Chemister.ru. [2014-07-20]. （原始内容存档于2014-08-11）.
- ^ MSDS of Silver sulfate. Fisher Scientific, Inc. Fair Lawn, New Jersey. [2014-07-20].
- ^ 5.0 5.1 5.2 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait. Acta Crystallographica Section B. 1978, 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
- ^ 6.0 6.1 6.2 来源：Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate （2014-07-20查阅）.
- ^ Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ 硝酸银 CAS#: 7761-88-8. www.chemicalbook.com. [2018-11-10]. （原始内容存档于2021-03-04） （中文）.
- ^ P. Meyer, A. Rimsky et R. Chevalier. Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait. Acta Crystallographica Section B. 1978, 34: 1457–1462. doi:10.1107/S056774087800590.
