硫化亞錫
| 硫化亞錫[1] | |
|---|---|
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| IUPAC名 硫化錫(II) | |
| 別名 | 一硫化錫 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1314-95-0 ? |
| PubChem | 426379 |
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 215-248-7 |
| 性質 | |
| 化學式 | SnS |
| 摩爾質量 | 150.775 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 灰色、暗棕色或黑色固體[2] |
| 密度 | 5.22 g/cm3 |
| 熔點 | 882 °C（1155 K） |
| 沸點 | 約1230 ˚C |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 溶解性（液氨） | 不溶 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 正交晶系，有畸變的NaCl型結構 |
| 空間群 | Pnma, No. 62 |
| 晶格常數 | a = 11.18 Å, b = 3.98 Å, c = 4.32 Å[3] |
| 配位幾何 | 不對稱三重配位(強烈扭曲的八面體) |
| 危險性 | |
| 歐盟編號 | 未列出 |
| 主要危害 | Irritant |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化亞錫 一硒化錫 一碲化錫 |
| 其他陽離子 | 一硫化碳 一硫化硅 一硫化鍺 硫化鉛 |
| 相關化學品 | 二硫化錫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化亞錫是一種無機化合物，化學式為SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。
製備
硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。
- Sn + S —Δ→ SnS
如果將硫化氫通入Sn2+（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗棕色沉澱，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。
- SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl
用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的SnS。
將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色（約450℃）之後，緩慢加入二氧化錫，反應結束後繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾後得到SnS。[4]
- SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑
化學性質
硫化亞錫可溶於3~4mol/L的鹽酸和2mol/L的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。[2]
硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及(NH4)2S，但溶於(NH4)2S2，因為多硫化物將Sn(II)氧化為了Sn(IV)[5]：
- SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3
此外，FeCl3和CuCl2的熱溶液也能將SnS氧化：
- 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S
- 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S （CuCl可與SnS進一步發生複分解反應）
參考資料
- ^ Record of Tin(II) sulfide in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 4/9/2007
- ^ 2.0 2.1 《無機化學叢書》.第三卷 碳 硅 鍺分族. 科學出版社. 郝潤蓉等主編. P317~319. 2.2.3 錫（Ⅱ）的硫族化合物
- ^ del Bucchia, S.; Jumas, J.C.; Maurin, M. Contribution a l'etude de composes sulfures d'etain (II): Affinement de la structure de Sn S. Acta Cryst. B. 1981, 37: 1903.
- ^ 《無機化合物製備手冊》. 朱文祥 主編. 化學工業出版社. 【XIV-350】硫化亞錫（stannous sulfide, tin(II)sulfide）
- ^ 《無機化學》下冊. 龐錫濤 主編. 高等教育出版社. 5—2 錫、鉛的化合物. P251. 3.硫化物